Isotopes radioactifs

Les isotopes radioactifs, également appelés radio- isotopes, sont des atomes qui ont été transformés de telle manière qu'un plus grand nombre de neutrons sont situés en leur centre qu'un atome ordinaire. Cela signifie que ce nouvel atome a le même nombre d'électrons dans sa coque extérieure et ce même numéro atomique s'ajuste au nombre de protons dans son noyau.

Il est bon de se rappeler que les isotopes sont des atomes avec des propriétés spéciales: ils font partie du même élément que les autres atomes normaux et ont le même nombre de protons et d'électrons, cependant, ils n'ont pas le même nombre de neutrons. Cette particularité les transforme en une masse atomique différente, par rapport aux autres atomes de l'élément en question; même s'il a le même numéro atomique.

Isotopes radioactifs

Il convient de noter que chaque atome a ses propres isotopes. Il y a des cas où un seul atome peut présenter différents types d'isotopes et où certains sont plus stables que d'autres. Un exemple d'entre eux est l' uranium, qui est un élément assez instable, car l'atome qui l'intègre, expulse le rayonnement indépendamment, tout en devenant un atome avec plus de stabilité, c'est ce qu'on appelle un atome radioactif.

La situation peut apparaître dans laquelle, après la première décomposition du noyau, l'atome ne se stabilise pas; Que se passerait-il dans ce cas? Eh bien, le processus se poursuivrait jusqu'à ce qu'il soit complètement décomposé jusqu'à ce qu'il devienne un nouvel atome. Il est important de noter que ce processus peut être effectué plusieurs fois, jusqu'à ce qu'il se stabilise finalement. Les atomes obtenus au cours de ce processus sont ce qu'on appelle la famille radioactive.

Il existe une grande variété d'isotopes dans l'environnement; Un exemple en est l'hydrogène, qui a 3 isotopes naturels: le deutérium, le protium et le tritium. Cependant, ceux-ci peuvent également être créés dans des laboratoires nucléaires; Ceci est accompli en frappant les atomes d'un élément donné avec des particules subatomiques. Pour les identifier, il est nécessaire d'ajouter au symbole que l'élément a, un indice sur le côté gauche, avec son numéro atomique respectif. Cette façon de les reconnaître peut sembler un peu difficile; pour cette raison, il existe une autre nomenclature qui consiste à localiser le nom de l'élément puis à ajouter un trait d'union, qui aura le numéro de masse à côté de lui. Par exemple: Carbon-14.

Les isotopes radioactifs sont très utiles dans le domaine médical, car ils sont utilisés pour stériliser les produits qui sont fréquemment utilisés dans les centres de santé, ils sont également utilisés en chirurgie et dans le diagnostic des maladies .

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